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Orientação geral
A Química é,
reconhecidamente, uma ciência de participação inconstestável no
desenvolvimento científico-tecnológico que contribui, sistematicamente,
para o equacionamento adequado das mais diversas questões sociais,
políticas e econômicas. O conhecimento químico, por constituir um dos
recursos indispensáveis à interpretação e utilização responsável do
mundo físico, é de importância fundamental não apenas para aqueles que
buscam aprofundar seus estudos na área específica da Química.
O conteúdo programático
de Química será abordado, sobretudo, com o objetivo de possibilitar que o
candidato revele capacidade de:
- reconhecer e utilizar a
linguagem própria da Química, demonstrando que entende e sabe empregar
seus símbolos, fórmulas, convenções e códigos;
- compreender e descrever,
tanto em linguagem simbólica quanto em linguagem discursiva, as
transformações químicas que ocorrem no mundo físico;
- interpretar e elaborar
tabelas, relações matemáticas e gráficos representativos de fenômenos
químicos;
- entender e explicar fatos
e conceitos químicos macro e microscopicamente;
- aplicar conhecimentos de
química na solução de problemas qualitativos e quantitativos,
selecionando informações, relacionando dados, formulando hipóteses e
estabelecendo estimativas.
Programa
Parte I - Estrutura da
Matéria
- A matéria e suas
propriedades: matéria, substâncias e misturas; separação de misturas,
compostos, substâncias simples e elementos, fenômeno químico e fenômeno
físico, propriedades químicas e físicas.
- Estrutura do átomo:
átomo, partes do átomo, átomos e íons, relações entre os números de
elétrons, prótons e nêutrons, modelo atômico atual.
- Classificação
periódica: classificação e periodicidade, critérios para a
classificação periódica dos elementos, o conjunto dos elementos,
propriedades periódicas dos elementos (variação do raio atômico,
potencial de ionização, da afinidade eletrônica).
- Ligações químicas: a
regra do octeto, ligação iônica, ligação covalente, a
eletronegatividade e a polaridade molecular, exceções à regra do octeto,
geometria molecular, alotropia, moléculas polares e apolares, ligações
intermoleculares (forças de Van der Waals), propriedades dos compostos
relacionados às ligações iônicas e covalentes, ligação metálica.
- Número de oxidação:
deslocamento de elétrons entre átomos, regras para se determinar o nox,
nox e a Tabela Periódica, reações redox, balanceamento das reações
redox.
- Funções químicas:
propriedades químicas das substâncias: semelhanças e diferenças, ácidos
(conceitos de Arrhenius), bases ou hidróxidos (conceito de Arrhenius),
sais, propriedades dos ácidos, bases e sais, hidretos, óxidos, funções
químicas e Tabela Periódica.
- Estudo dos gases:
variáveis de estado de um gás, mudanças das condições de estado de um
gás, Leis dos gases, mistura de gases, gases perfeitos e gases reais.
- Soluções: solução,
tipos de dispersões, soluções, mecanismo de dissolução, solubilidade e
saturação, concentração das soluções, aplicação das concentrações.
Parte II - Transformações
da Matéria
- Reações químicas:
balanceamento dos coeficientes de equações químicas, previsão de
ocorrência de algumas reações químicas, classificação das reações
químicas.
- Leis das combinações
químicas: leis ponderais, lei de Lavoisier, Proust, Teoria atômica de
Dalton, leis volumétricas (lei de Gay-Lussac), teoria atômico-molecular.
- Grandezas químicas:
unidade de massa atômica, massa atômica relativa, relações entre
unidades de massa atômica e massa em gramas e nº de átomos nas
moléculas, constante de Avogrado, mol e quantidade de matéria, massa
molar.
- Cálculos químicos:
cálculo estequiométrico.
- Termoquímica: reações
exotérmicas e endotérmicas e suas relações com o calor, energia interna
de um sistema e entalpia.
- Cinética química:
cinética química, condições de ocorrência de reação química,
análise gráfica de uma reação química, fatores que alteram a velocidade
da reação, mecanismo de reação, ordem de uma reação.
- Equilíbrio químico:
reações reversíveis, equilíbrio químico, constante de equilíbrio (Ke,
Kc, Kp), constantes de ionização e de dissociação, deslocamento de um
equilíbrio químico, equilíbrio iônico na água pura, pH, pOH, hidrólise
salina, produto de solubilidade, ácidos e bases Bronsted-Lowry.
- Eletroquímica: Pilhas,
deposição metálica, pilhas eletroquímicas, nomenclatura e
representação das pilhas, ddp de uma pilha, determinação da ddp a partir
do potencial de cada eletrodo, aplicação das pilhas galvânicas,
eletrólise, eletrólise ígnea, eletrólise em solução aquosa,
influência da concentração na formação de produtos, leis de Faraday.
- Radioatividade:
estabilidade e instabilidade dos núcleos, radioatividade, tipos e
constituição das radiações, reações nucleares, balanceamento das
reações nucleares, aplicações dos isótopos radioativos.
Parte III - Química
Orgânica
- Introdução à Química
Orgânica: compostos orgânicos e inorgânicos, o carbono, representação
dos compostos orgânicos, elementos organógenos, características dos
compostos orgânicos, classificação das cadeias carbônicas, funções
orgânicas, nomenclatura dos compostos orgânicos de cadeia normal.
- Funções orgânicas:
hidrocarbonetos, classificação dos hidrocarbonetos, radicais, nomenclatura
dos compostos de cadeia ramificada, nomenclatura de hidrocarbonetos
aromáticos ramificados, álcoois (classificação dos álcoois e fenóis,
ácidos carboxílicos, sais de ácidos carboxílicos, aldeídos e cetonas,
éteres e ésteres, aminas (classificação de aminas), enitrilas, aletos de
alquila, compostos de Grignard, nitrocompostos, anidros de ácidos, séries
orgânicas, compostos de função mista.
- Orbitais moleculares:
(sigma e pi), hibridação dos orbitais (sp,sp2,sp3), as diferentes
fórmulas dos orbitais, orbitais moleculares, hibridação de orbitais,
ressonância de elétrons.
- Isomeria: isomeria plana
ou estrutural (de função, cadeia, posição, metameria, tautomeria),
espacial (geométrica, óptica, isomeria óptica em compostos cíclicos).
- Propriedades físicas dos
compostos: solubilidade, polaridade das moléculas, pontos de fusão e de
ebulição (das substâncias polares, das substâncias apolares, forças de
London, efeitos das ramificações da cadeia nas temperaturas de fusão e
ebulição).
- Ácidos e bases de Lewis:
cisão das ligações (homolítica, heterolítica), tipos de reagentes
(eletrófilo, nucleófilo), efeitos eletrônicos (indutivo, mesomérico).
- Reações de adição:
características da reação de adição, principais reações de adição
em compostos orgânicos ( de adição eletrofílica aos alcenos e alcinos),
outras reações de adição aos alcenos e alcinos, classificação dos
alcadienos (dienos conjugados), reações de adição nos dienos, de
reagentes eletrofílicos aos dienos conjugados), outras reações aos dienos.
- Reações de
substituição: característica de uma reação de substituição em
compostos orgânicos, alogenação de alcanos, reações de substituição
no benzeno, efeito dos grupos substituintes sobre a reação de
substituição, grupos ativados (ortopara), desativados (meta), reações de
substituição do tolueno , nos fenóis, nos aletos orgânicos.
- Reações de
eliminação: características, reações de eliminação nos álcoois.
- Reações redox:
características, oxidação dos álcoois (branda, enérgica, ozonólise),
de alcinos, de álcoois (primários, secundários, terciários) de aldeídos
e cetonas, reações de redução de aldeídos e cetonas, redução de
ácidos carboxílicos, redução do nitrobenzeno.
- Reações de ácidos e
bases inorgânicos: reações com bases inorgânicas, com ácidos
inorgânicos.
- Reações com ésteres:
características, classificação dos ésteres, obtenção de ésteres,
hidrólise ácida e básica.
- Outras reações: de
combustão (total e parcial), com o sódio (sódio metálico em compostos
orgânicos), reagentes de Grignard.
- Compostos orgânicos do
petróleo: carvão mineral, xisto betuminoso e madeira.
- Polímeros.
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