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dia 08/12/98

1ª ETAPA - PROVA DE QUÍMICA

46 A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos.

Átomos

Nº de prótons

Nº de nêutrons

a

34

45

b

35

44

c

33

42

d

34

44

Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente:

(A) d e b
(B) c e d
(C) b e c
(D) b e d
(E) c e b

47 Um dos processos de purificação da água para uso doméstico constitui-se das seguintes etapas:

1ª Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio (X).
2ª Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) seguida de filtração.
3ª Aeração e adição de cloro para formação do ácido hipocloroso (Z), que elimina bactérias.

Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas das substâncias indicadas, respectivamente, por X, Y e Z.

(A) CaO2 ; Al2(SO4)3 ; HClO
(B) CaO2 ; Al2(SO3)3 ; HClO2
(C) CaO ; Al2S3 ; HClO3
(D) CaO ; Al2(SO4)3 ; HClO
(E) CaO ; Al2(SO4)3 ; HClO2

48 O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios.

Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:

(A) 0,01 M
(B) 0,02 M
(C) 0,03 M
(D) 0,04 M
(E) 0,05 M

49 Considere as equações indicadas por 1 e 2 cujas constantes de equilíbrio são, respectivamente, k1 e k2.

1) SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)

2) 2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

Identifique a expressão que relaciona, corretamente, k1 e k2.

(A) k12 = k2
(B) k1 = k22
(C) k1 = k2
(D) k11/2 = k2
(E) k1–2 = k2

50 Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar:

(A) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
(B) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
(C) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
(D) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.
(E) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.

51 Tem-se uma amostra gasosa formada por um dos seguintes compostos:

CH4 ; C2H4 ; C2H6 ; C3H6 ou C3H8

Se 22g dessa amostra ocupam o volume de 24,6 L à pressão de 0,5 atm e temperatura de 27 ºC (dado R = 0,082 L.atm °k–1 mol–1), conclui-se que se trata do gás:

(A) etano
(B) metano
(C) propano
(D) propeno
(E) eteno


52 Considere a reação:

M(g) + N (g) ---->O (g)

Observa-se, experimentalmente, que, dobrando-se a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica e, dobrando-se a concentração de M, a velocidade da reação não é afetada.
A equação da velocidade v desta reação é:

(A) v = k [M]2
(B) v = k [N]2
(C) v = k [M]
(D) v = k [M][N]
(E) v = k [M][N]2


53 Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c.  

As soluções aquosas 0,10 M de a, b e c são, respectivamente:

(A) CO2 ; CH3COOH ; HCl
(B) HNO3 ; NaCl ; Glicose
(C) KOH ; H2SO4 ; HCl
(D) HCl ; Glicose ; Na2CO3
(E) HCl ; CH3COOH ; CH3CH2OH

54 Os ésteres são, algumas vezes, obtidos pela reação de um ácido carboxílico e um álcool. São encontrados abundantemente na natureza e quando apresentam pequeno número de átomos de carbono podem ser classificados como essências, por exemplo:

Essência

Éster

abacaxi

butanoato de etila

laranja

acetato de n-octila

banana

acetato de isoamila

Os álcoois produzidos pela hidrólise ácida das essências de abacaxi, laranja e banana são, respectivamente:

55 Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros:

X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Y 1s2 2s2 2p3

Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Pode-se concluir que:

(A) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z.
(B) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ.
(C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2.
(C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2.
(C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2.

56 Algumas substâncias têm a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada e são denominadas oticamente ativas. Esta propriedade caracteriza os compostos que apresentam isomeria ótica. A condição necessária para a ocorrência de isomeria ótica é que a substância apresente assimetria.

Considere as representações espaciais (Fischer) das estruturas a seguir:

Em relação às estruturas I, II, III e IV afirma-se, corretamente:

(A) Todas apresentam atividade ótica.
(B) Somente a I e a II apresentam atividade ótica.
(C) Somente a I e a III apresentam atividade ótica.
(D) Somente a III e a IV apresentam atividade ótica.
(E) Somente a II e a IV apresentam atividade ótica.


57 Há reações químicas que são percebidas pela visualização do desprendimento de gases como, por exemplo, as ilustradas a seguir.

Assinale a opção que indica os gases liberados nas reações I, II e III, respectivamente.

(A) H2 , H2 , CO
(B) H2 , O2 , CO2
(C) Cl2 , O2 , CO
(D) Cl2 , H2 , CO2
(E) H2 , H2 , CO2

58 Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação:

C6H6(l) + 15/2 O2(g) ----> 6 CO2(g) + 3 H2O(l)

O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão.
Considere as reações:

6C(grafite)+ 3H2(g) ----> C 6H6(l)    DH = 49,0 kJ

C(grafite) + O2(g) ----> CO2(g)         D H = -393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g)  ----> H2O(l)           D H = -285,8 kJ

O calor de combustão do benzeno. em kJ, será:

(A) 3267,4
(B)  2695,8
(C) –1544,9
(D) –3267,4
(E) –2695,8

59 O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.

Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:

(A) 5,01
(B) 5,52
(C) 9,80
(D) 13,35
(E) 15,04

60 Um composto orgânico X apresenta os quatro átomos de hidrogênio do metano substituídos pelos radicais: isopropil, benzil, hidroxi e metil.
A fórmula molecular de X é:

(A) C12H16O2
(B) C11H16O
(C) C12H18O
(D) C11H14O2
(E) C11H14O