VESTIBULAR UFF/1997 - Química - Grupo B - 2ª Etapa VESTIBULAR UFF/1997 - Química - Grupo B - 2ª Etapa

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1ª QUESTÃO: (2,0 pontos)

Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I.).

Responda:
a) Por que a 1ª E.I. do Na é menor do que a 1ª E.I. do Mg?
b) Por que a 2ª E.I. do Na é maior do que a 2ª E.I. do Mg?

Respostas:
a) Do Na para o Mg, ocorre aumento da carga nuclear, maior atração nuclear pelos eletrons de valência, logo maior E.I..
b)

Após a retirada do 1o elétron, o Na atinge a CE do gás nobre Ne, portanto mais estável a espécie e portanto maior EI, para a retirada do 2º .

2ª QUESTÃO: (2,0 pontos)

Sabe-se que anéis benzênicos sofrem reações de substituição eletrofílica aromática.
Com relação à reação de nitração do nitro-benzeno:
a) represente as estruturas da matéria-prima e do produto principal;
b) informe o(s) reagente(s) usado(s) para a nitração;
c) dê o nome ofical (IUPAC) do principal produto da reação.

Respostas:

3ª QUESTÃO: (2,0 pontos)

Explique qual é o efeito sobre a quantidade de I2, no equilíbrio do sistema em cada um dos seguintes casos:
a) diminuição de pressão sobre o sistema, à temperatura constante;
b) adição de H2(g) ;
c) adição de Pt, como catalisador, à mistura em equilíbrio.

Cálculos e Respostas:
a) A variação de P não tem efeito sobre a composição (quantidade de I2) no equilíbrio.
b) A adição de H2(g) faz diminuir a [I2] e desloca a posição de equilíbrio para a direita.
c) A ação do catalisador não tem efeito sobre a composição de um sistema em equilíbrio.

4ª QUESTÃO: (2,0 pontos)

O sal de Epsom é vendido nas farmácias e drogarias e sua solução aquosa é utilizada com vários propósitos medicinais.
Após se aquecer 1,687g do sal de Epsom, MgSO4 . X H2O a 250ºC, toda a água de cristalização é perdida e restam 0,824 g do sal anidro.
Determine:
a) o valor de X no sal hidratado;
b) a massa de magnésio na amostra aquecida.

Cálculos e Resposta:

5ª QUESTÃO: (2,0 pontos)

Em um dos processos mais comuns para a obtenção de cobre a partir de minerais, uma das etapas envolve a ustulação do sulfeto de cobre I na presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de cobre I é convertido a cobre metálico e dióxido de enxofre, de acordo com a reação:

Nessas circunstâncias, calcule:
a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de cobre;
b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 1000g de cobre metálico produzido na reação.

Cálculos e Resposta:

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Data da última atualização : 01/08/1997

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