PROAC - PRÓ-REITORIA DE ASSUNTOS ACADÊMICOS

COSEAC - COORDENADORIA DE SELEÇÃO

CEG - CENTRO DE ESTUDOS GERAIS

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• inter-relacionar idéias e argumentar;
• expressar-se com vocabulário apropriado e em estruturas lingüísticas adequadas e bem articuladas;
• servir-se, com propriedade, das convenções ortográficas da língua portuguesa.

• inter-relacionar idéias e argumentar;
• expressar-se com vocabulário apropriado e em estruturas lingüísticas adequadas e bem articuladas;
• servir-se, com propriedade, das convenções ortográficas da língua portuguesa.

• Aspectos macroscópicos; substâncias puras simples e compostas; misturas homogêneas e heterogêneas; processos mecânicos de separação; processos de separação de misturas.
• Teoria Atômico-molecular: evolução do conceito atômico; modelo de Rutherford-Bohr; número atômico e número de massa; elemento químico; isotopia e isobaria; configuração eletrônica; massas atômicas e massas moleculares; átomo-grama e molécula-grama; número de Avogadro.
• Classificação Periódica dos Elementos: princípios de ordenação; períodos, grupos e sub-grupos; propriedades periódicas dos elementos (raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade e eletronegatividade).
• Ligações Químicas: ligações iônicas e covalentes; ligações inter e intramoleculares; propriedades dos compostos iônicos e covalentes; fórmulas molecular, mínima, estrutural e eletrônica; número de oxidação.
• Funções Químicas: conceitos, classificações e nomenclaturas de ácidos, bases, sais e óxidos; teorias ácido-base.
• Estados da matéria: sólidos, líquidos e gases; ligações entre as moléculas dos sólidos, líquidos e gases; gases ideais; relação entre pressão, volume e temperatura (Kelvin); princípio de Avogadro; volume molar.
• Soluções: conceitos (soluto, solvente, coeficiente de solubilidade, solução saturada e insaturada); concentração, diluição e mistura de soluções; unidades de concentração.

• Combinações Químicas: reação química; equação química; classificação das reações químicas; ajuste dos coeficientes.
• Leis das Combinações Químicas: leis ponderais; leis volumétricas; equivalente-grama; cálculo estequiométrico; balanceamento das equações químicas.
• Efeitos Energéticos nas Reações Químicas: calores de reação, de formação, de combustão e de decomposição; entalpia; energia de ligação; lei de Hess.
• Noções de Cinética Química: energia de ativação; velocidade de reação; lei da Ação das Massas; catalisadores.
• Equilíbrio Químico: constante de equilíbrio em sistemas homogêneos e heterogêneos; deslocamento do equilíbrio - princípio de Le Chatelier; equilíbrio iônico (efeito do íon comum; produto iônico da água; pH, pOH e solução tampão); produto de solubilidade.
• Eletroquímica: reações de oxi-redução; espontaneidade; células eletroquímicas e eletrolíticas; estudo qualitativo e quantitativo da eletrólise.
• Radioatividade: leis da desintegração radioativa; radioatividade natural e artificial; fissão e fusão nucleares; uso de radioisótopos.

• Características gerais: átomo de carbono; cadeias carbônicas; funções orgânicas (hidrocarbonetos, haletos orgânicos e grupamentos funcionais para os compostos mono-funcionais saturados: álcoois, fenóis, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, sais carboxilados, aldeídos, aminas e amidas); tipos de fórmulas (molecular, estrutural e espacial); nomenclatura oficial (regras IUPAC) dos compostos acima mencionados e de radicais monovalentes; tipos de ligação (sigma e pi); tipos de reação (adição, substituição e eliminação); acidez e basicidade (álcool, fenol, ácido carboxílico, amina e amida).
• Isomeria: isomeria plana (cadeia, posição, função e metameria); isomeria espacial (geométrica e óptica de substâncias com 1 carbono assimétrico).
• Reações orgânicas: mecanismos; tipos de cisão, reagentes eletrofílicos, nucleofílicos e radicais livres; classificação das reações segundo a atuação desses reagentes; reações de adição de H₂, HX, H₂O e X₂ a alcenos e alcinos; reações de adição de HCN e RMgX a aldeídos e cetonas; reações de substituição de derivados halogenados e ácidos carboxílicos e seus derivados; reações de X₂, RX e HNO₃ com benzeno e tolueno; reações de eliminação de álcoois e derivados halogenados; reações de oxidação de hidrocarbonetos insaturados e álcoois (Obs.: X = halogênios e R = radical orgânico).
• Produtos Naturais: características estruturais; uso e importância de glicídios, lipídios saponificáveis, aminoácidos, peptídios, proteínas e ácidos nucleicos.
• Química do Petróleo: origens; tipos, obtenção e uso dos principais derivados; reações de craqueamento; octanagem da gasolina.

• o domínio de conhecimentos fundamentais que permitam ao estudante entender os fenômenos físicos que ocorrem na natureza;
• a preparação do estudante para desenvolver estudos mais aprofundados dos fenômenos físicos.

• Identificação das grandezas relevantes e mensuráveis e sua natureza escalar ou vetorial: operações sobre essas grandezas.
• Medidas dessas grandezas e suas limitações: ordens de grandeza; algarismos significativos.
• Sistemas coerentes de unidades: Sistema Internacional.
• Inter-relações entre grandezas: leis físicas.
• Dimensões das grandezas físicas: análise dimensional.

• Conceito de partícula.
• Cinemática escalar e vetorial.
• Conceitos de massa (aceitar-se-á a identidade entre massa inercial e massa gravitacional) e de força.
• Referencial inercial: forças que agem sobre uma partícula; composição de forças.
• Leis de Newton: conservação do momento linear reconhecendo seu caráter vetorial; colisões unidimensionais.
• Interação Gravitacional: lei de força; queda dos corpos e movimento dos projéteis em um campo gravitacional uniforme; movimento dos planetas e dos satélites em órbitas circulares.
• Trabalho de uma força constante.
• Energia cinética: teorema do trabalho-energia; conceito de força conservativa e energia potencial associada; aplicações no caso de forças elástica e gravitacional.
• Energia mecânica e sua conservação em sistemas onde só realizam trabalho as forças conservativas: potência de uma força.

• Centro de massa de um sólido.
• Estática de sólido: momento de uma força; momento resultante; condições de equilíbrio de um corpo rígido.
• Massa específica: densidade.
• Conceito de pressão.
• Líquido em equilíbrio no campo gravitacional uniforme: Lei de Stevin; Princípios de Pascal e de Arquimedes.
• Equilíbrio dos corpos flutuantes.
• Estática dos gases perfeitos: processos quasiestáticos ou reversíveis (isotérmico, isobárico, isométrico); equação de estado dos gases perfeitos.
• Atmosfera terrestre: pressão atmosférica.
• Equilíbrios térmicos e lei zero da Termodinâmica: conceito macroscópico de temperatura; escalas Celsius e Kelvin; escalas arbitrárias.
• Dilatação térmica dos líquidos e sólidos.
• Calor específico: calorimetria; mudanças de estados físicos; calor latente de mudanças de estado e influência da pressão na mudança de estado.
• Transformação de energia mecânica em energia térmica pelas forças de atrito (tratamento fenomenológico e macroscópico).
• Princípio geral da conservação de energia: 1^o Princípio da Termodinâmica; calor e trabalhos envolvidos nos processos termodinâmicos; energia interna de um gás perfeito; análise energética dos processos isobárico, isotérmico, isométrico e adiabático.

• Onda: conceito; classificação quanto à natureza e quanto à vibração.
• Propagação de uma onda periódica num meio não dispersivo: elemento da onda e equação fundamental.
• Propagação de um pulso em um meio não dispersivo unidimensional: reflexão, refração e superposição.
• Princípio da superposição: aplicações com ondas senoidais; ondas estacionárias.
• Ondas em mais dimensões: ondas na superfície de um líquido; aplicações simples com ondas sonoras; reflexão e refração de ondas planas.
• Difração (abordagem qualitativa).
• Modelo ondulatório da luz: luz branca; dispersão; luz monocromática; velocidade de propagação; índice de refração de um meio.
• Óptica geométrica: hipóteses fundamentais; raio luminoso; leis da reflexão e da refração; reflexão total; objetos e imagens reais e virtuais em espelhos planos e esféricos e em lentes delgadas (aproximadamente de Gauss).
• Instrumentos ópticos simples: lupa, luneta, microscópio e telescópio; óptica do olho humano.

• Constituição da matéria: elétron, próton e neutron.
• Condutores e isolantes.
• Processo de eletrização e Lei de Coulomb.
• Campo e potencial elétrico: conceitos fundamentais.
• Campo e potencial associados a uma carga puntiforme: Princípio da Superposição.
• Campo uniforme: superfícies eqüipotenciais de um campo uniforme; diferença de potencial entre dois pontos do campo; movimento de uma carga em um campo uniforme.
• Geradores: corrente elétrica; resistores lineares; lei de Ohm; associações de resistores em série e em paralelo; energia e potência; efeito Joule; lei de Joule.
• Circuitos elementares: amperímetro e voltímetro ideais.
• Forças magnéticas sobre uma carga pontual: campo magnético; campo magnético de um imã; campo terrestre e bússola.